3．在400℃時(shí)，將一定量SO2和14molO2投入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：
（1）生成了4 mol SO3，SO2起始物質(zhì)的量的濃度是0.6  mol/L-1．
（2）V（SO2）是0.2 mol/L-1．min-1，V（SO3）是0.2 mol/L-1．S-1．

分析 將一定量SO2和14molO2投入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中，2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：6         14     0
變化量（mol）：4         2      4
2min時(shí)（mol）：2        12     4
根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（SO2）、v（SO3），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算SO2起始物質(zhì)的量的濃度．

解答 解：將一定量SO2和14molO2投入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中，2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：6      14      0
變化量（mol）：4      2       4
2min時(shí)（mol）：2      12      4
（1）生成SO3的物質(zhì)的量為4mol，SO2起始物質(zhì)的量的濃度為$\frac{6mol}{10L}$=0.6mol/L，
故答案為：4；0.6；
（2）v（SO2）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），v（SO3）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），
故答案為：0.2；0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，不正確的是（　�。�
A．用蒸餾的方法制取蒸餾水
B．用酒精萃取飽和碘水中的碘單質(zhì)
C．使用分液漏斗分離水和四氯化碳的混合物
D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一個(gè)食品廣告稱：“我公司生產(chǎn)的新型糕點(diǎn)不含糖，是糖尿病人的最佳選擇．”下表是其包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．
品名×××
配料鮮雞蛋、精面粉、精煉植物油、碳酸氫鈉、甜蜜素、日落黃、山梨酸鉀等
保質(zhì)期120天
生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上
（1）富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋；     
（2）富含糖類的是精面粉；
（3）富含油脂的是精煉植物油；       
（4）屬于防腐劑的是山梨酸鉀；
（5）屬于著色劑的是日落黃；     
（6）屬于調(diào)味劑的是甜蜜素；
（7）屬于疏松劑的是碳酸氫鈉；
（8）請(qǐng)分析廣告的說(shuō)法是否科學(xué)？否，精面粉含有淀粉，淀粉屬于糖類．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碘化鉀溶液與氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2═2Cl-+2I
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Cu2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Fe（OH）3
C．將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)概念的敘述正確是（　�。�
A．向某分散系中加入一種電解質(zhì)后產(chǎn)生沉淀，則該分散系一定屬于膠體
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，外觀特征是化合價(jià)的變化
C．摩爾是一種可以把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)的物理量
D．某物質(zhì)溶于水后能夠?qū)щ姡瑒t該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b
D．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是C（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)         B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)             D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人B（填A(yù)或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在密閉容器中，將一氧化碳與水蒸氣各0.020mol/L混合加熱到773K時(shí)，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知該反應(yīng)的K=9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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