在一定條件下，紅棕色的NO2可發(fā)生如下的反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A、恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B、加壓（通過(guò)縮小容器體積）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)混合氣體顏色加深
C、若平衡常數(shù)增大，則可能是升高溫度或減小了體系壓強(qiáng)
D、當(dāng)2v正（NO）═v逆（O2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A、利用等效平衡分析；
B、容器體積減小，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，混合氣體的顏色與NO2的濃度成比例，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷；
D、根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷．
解答： 解：A、假設(shè)將充入的NO2氣體放在另一個(gè)容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積增大的反應(yīng)，容器體積減小，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，體積減小，所有物質(zhì)的濃度也都會(huì)增大，所以混合氣體的顏色會(huì)加深，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)v正（NO）═2v逆（O2），反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、等效平衡的思想、影響平衡常數(shù)的因素及平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意化學(xué)原理知識(shí)的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．回答以下問(wèn)題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：
 

（4）若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時(shí)副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是
 
．
（5）與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl-．檢驗(yàn)其中是否含有K+，通常有如下兩套實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：焰色反應(yīng)法
用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K+．對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤和疏漏之處加以糾正、補(bǔ)充：
 
、
 
．
方案二：亞硝酸鈷鈉法
在CH3COOH酸化的溶液中，K+與亞硝酸鈷鈉[Na3Co（NO2）6]反應(yīng)生成黃色沉淀[K2NaCo（NO2）6]，該原理可用于K+的檢驗(yàn)．注意：NH4+也能與Na3Co（NO2）6生成黃色沉淀，會(huì)干擾K+離子的檢驗(yàn)．
請(qǐng)你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)未知溶液X中是否含有K+．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A化學(xué)式為C10H10O2，是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，現(xiàn)擬以芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線(xiàn)如圖：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)⑤
 
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：
 
；G
 
．
（3）寫(xiě)出B中官能團(tuán)名稱(chēng)：
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑥
 

（5）寫(xiě)出一種A的只含一個(gè)環(huán)（苯環(huán)結(jié)構(gòu)）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一種氫原子的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V（ml）的變化如圖所示，
按要求填寫(xiě)：（1）鎂和鋁的總質(zhì)量為
 
g．
（2）最初20mL NaOH溶液的作用是
 
．
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
B、檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
C、乙醇的消去反應(yīng)、皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑
D、檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一種無(wú)毒、無(wú)味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域．其合成如圖1：

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）：n[CO（NH2）2]=1.2：1，并控制合成溫度在25～30℃，其主要原因是
 
．
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是
 
．
（a）鹽析  過(guò)濾    （b）分液  過(guò)濾   （c）減壓蒸餾  結(jié)晶  （d）常壓蒸餾  萃取．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向四只盛有一定量NaOH 溶液的燒杯中通入不同量的CO2 氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，則下列分析都正確的組合是（　　）

 溶質(zhì)的成份對(duì)應(yīng)的圖象原溶液中離子濃度關(guān)系
ANaHCO3 Ⅰc（Na+）=c（HCO3-）
BNaHCO3、Na2CO3 Ⅱc（CO32-）＜c（HCO3-）
C NaOH、Na2CO3Ⅲ c（OH-）＞c（CO32-）
D Na2CO3Ⅳ c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
A、ⅠB、ⅡC、ⅢD、Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁能用來(lái)冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因?yàn)殇X有（　�。�
A、兩性
B、良好導(dǎo)電性
C、熔點(diǎn)低
D、還原性，在反應(yīng)中放出大量熱

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