【題目】溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是

A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體

【答案】D

【解析】

若要使溴水的顏色變淺，可以通過改變條件使化學平衡向正反應方向移動，也可能加入能和溴發(fā)生反應的某些物質，結合溴的性質分析解答。

A．乙烯氣體與溴水發(fā)生加成反應，所以使溴水顏色變淺，故A不選；

B．通入二氧化硫，溴具有強氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被還原生成氫溴酸，所以能使溴水顏色變淺，故B不選；

C．加入氟化鈉晶體，氫溴酸的酸性大于氫氟酸，所以氫溴酸和氟化鈉反應，促進平衡向正反應方向移動，所以能使溴水顏色變淺，故C不選；

D．加入NaI晶體，與溴水發(fā)生置換反應生成紫色的碘顏色變深，故選D；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

A. 反應I2（g）+H2（g）2HI（g） 達平衡后，壓縮體積體系顏色變深

B. H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快

C. 棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色

D. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

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【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應的化學計量數(shù)：a＞b＋c

B. 達到新平衡時，物質X的轉化率減小

C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小

D. 達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)+B(g)C(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小B. α1、α2均增大C. α1減小，α2增大D. α1增大，α2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期《美國化學會雜志》報道,中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在479℃、80Mpa下合成金剛石，這具有深遠的意義。

⑴二氧化碳合成金剛石是______變化。

⑵金剛石和______互稱 “同素異形體”，只含有______鍵。

⑶鈉與二氧化碳反應生成金剛石與碳酸鈉的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.若12C原子的質量為a g，A原子的質量為b g，則A元素的相對原子質量為

B.氯化鈉晶體不導電，但存在鈉離子和氯離子

C.黃色晶體碳化鋁，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電，可能是原子晶體

D.18O2與16O2化學性質相似，物理性質有所不同

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【題目】有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是

A. A的二氯代物結構有兩種

B. B的分子式為

C. 與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最簡式為CH

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