【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c

B. 達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小

D. 達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】

將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a＜b+c，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響解答該題。

A.將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a＜b+c，故A錯誤；

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；

C.壓縮容器的容積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下

下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是

A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌，該反應(yīng)會放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯誤的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵

C.該反應(yīng)的還原劑是鋁粉

D.該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點高的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：

Ⅰ．稱取a g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2，冷卻后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3～4，充分反應(yīng)后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；

Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍(lán)色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；

Ⅳ．平行測定三次，消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL，計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知：�。�F與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63（無色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。

ⅲ．I2+I I3（棕黃色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（無色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

③加入過量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室溫時，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。Ⅲ中，在滴定至終點前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是

A. t1 min時，正、逆反應(yīng)速率相等

B. 曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C. 0~8 min，H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是

A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解所得產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物（鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質(zhì)、水）的具體成分（已知每個裝置中的藥品足量）。

（1）利用上述裝置完成該實驗，則該裝置的正確連接順序為_______________(用裝置下面的字母填連接順序，每個裝置都要使用）。加熱A前需要通入一段時間N2目的是_______________。

（2）若觀察到B中有白色沉淀生成，C中無明顯現(xiàn)象，則裝置C的作用為_______________,D中白色變?yōu)樗{(lán)色，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________裝置B與裝置C能否互換_______________（填 “能”或“否”），原因是_______________（填“能”則不填此空）。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請幫他完成表中內(nèi)容（試劑，儀器和用品自選）。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______________

_______________

固本殘留物僅為Fe2O3

（4）硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，若E中收集到的氣體只有N2,A中固體殘留物Fe2O3的質(zhì)量為80g,B中沉淀物質(zhì)的量為2rnol,則生成N2的質(zhì)量為_______________g。

（5）某含鉻(Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀（沉淀中鉻元素化合價為+3),該沉淀經(jīng)干燥后得到amolFeOFemCrnO3，不考慮處理過程中的實際損耗，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為_______________mol(用a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A. 將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，加入新制懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解

C. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

D. 向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，證明淀粉未發(fā)生水解

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