19．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、Mn2+B．Cl-、S2-、Fe2+、H+
C．Na+、Ba2+、Br-、CO32-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

分析 離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的就能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．S2-、H+反應(yīng)生成硫化氫，S2-、Fe2+反應(yīng)生成沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，離子共存還常常與酸堿指示劑、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等聯(lián)合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol•L-1．在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法不正確的是（　　）
A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•s-1
B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為50%
C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol•L-1
D．在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計實驗如下：取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，請回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L；
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，理由是Mg2+、Ba2+與CO32-，Ba2+與SO42-不能共存；
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．
Ⅰ．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應(yīng)生成4.48LLN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0；
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離  C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和3molH2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L-1硫酸，4mL0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對膠體的下列敘述不正確的是（　　）
A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故
B．膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故
C．一束光線通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的緣故
D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．H2S通入CuSO4溶液中   S2-+Cu2+=CuS↓
B．AgCl投入KI溶液中   Ag++I-=AgI↓
C．Na2S的水解反應(yīng)   S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．NH4NO3溶液呈酸性  NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化規(guī)律正確的是（　　）
A．半徑：Li＞Na＞K＞Rb
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-

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同步練習(xí)冊答案