11．對(duì)膠體的下列敘述不正確的是（　�。�
A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故
B．膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故
C．一束光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故
D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的

分析 A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉；
B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象；
C、膠體粒子較大，光線(xiàn)通過(guò)會(huì)產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象；
D、膠體不帶電．

解答 解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；
B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動(dòng)的緣故，故B正確；
C、一束光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的現(xiàn)象，故C正確；
D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子 是微粒集合體的知識(shí)應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時(shí)用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯如圖1．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時(shí)，通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的作用是檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全．
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過(guò)程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減小實(shí)驗(yàn)誤差．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、Mn2+B．Cl-、S2-、Fe2+、H+
C．Na+、Ba2+、Br-、CO32-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是A（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是D．
（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C表示B．
A．兩物質(zhì)一定不與同一種酸反應(yīng)   B．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)  
C．兩物質(zhì)都是鐵鹽             D．兩物質(zhì)可以通過(guò)一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，此反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為膠體，相應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有25℃101KPa條件下的NH3氣體49L（注：25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol），則：
①該氣體所含原子總數(shù)為8NA．
②該氣體的質(zhì)量為34g．
③該氣體溶于966mL水中，得到密度為0.9g/mL的氨水（溶質(zhì)為NH3），此氨水的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．
④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是18ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．△G＜0的反應(yīng)是自發(fā)的，因此在任何條件均可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列圖象的描述中，正確的
（　　）
A．根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的△H＜0
B．圖②可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng) 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，P2 的壓強(qiáng)大
C．圖③可以表示的反應(yīng)為 2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
D．圖④表示一定條件下，在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行的反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＜0，t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液（密度為0.915g•cm-3）．該溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，試計(jì)算：
（1）該氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.3%．
（2）1體積水需吸收378體積氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）可制得上述氨水
（3）取a/5mL的上述氨水，稀釋到5a  mL，所得溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度約為0.48mol/L．（本題中氨水稀釋過(guò)程中的其它變化忽略不計(jì)，水的密度以1.00g•cm-3計(jì)）

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