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根據表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
單質B
熔點
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸點
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A．SiCl4形成的晶體是分子晶體.B．單質B可能是原子晶體
C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉D．不能用電解熔融AlCl3制取單質鋁
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是                           ，理由是                        。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是                    。

III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是   （填字母代號）
A．氙的含量比較豐富B．氙的相對原子質量大
C．氙原子半徑大，電離能小D．氙原子半徑小，電負性大
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO3為             分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類型不同，其結構和性質也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數據。
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當氨水冷卻時，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。
①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲ 。
②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶體結構如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數是  ▲ 。
②一個CaF2晶胞中包含  ▲ 個鈣離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正
確的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(22分) 乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為      ；1mol O22+中含有的鍵數目為    。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為      。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是      ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為     。
(4) CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為            。
②甲醛分子的空間構型是                ；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為          。

③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型。KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，則關于KO2晶體結構的描述正確的是
A．與K＋距離相等且最近的O2－共有8個
B．與K＋距離相等且最近的O2－構成的多面體是8面體
C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個
D．一個KO2晶胞中攤得的K＋和O2－粒子數均為6個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長形或碟形的物質形成的晶體
B．制造光導纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體
C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵
D．NaCl和MgO晶體熔融時克服的作用力相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

仔細觀察下列圖形，則它表示的是晶體還是非晶體
A．是晶體B．可能是晶體，可能是非晶體
C．是非晶體D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（   ）
①熔點：金剛石>晶體硅>單質硫
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

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