如下圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是
A．與K＋距離相等且最近的O2－共有8個(gè)
B．與K＋距離相等且最近的O2－構(gòu)成的多面體是8面體
C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個(gè)
D．一個(gè)KO2晶胞中攤得的K＋和O2－粒子數(shù)均為6個(gè)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構(gòu)型為            。
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                ，此物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于        晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問(wèn)題：

（1）在NaCl晶體中，與每個(gè)Cl－距離等同且距離最近的幾個(gè)Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為_(kāi)_________。
A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體       D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)的氣體體積為5.6 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_(kāi)____________。
（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒            B．燒杯            C．容量瓶            D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為_(kāi)_____________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個(gè)Na+離子周?chē)c它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個(gè)。
每個(gè)Na+離子周?chē)c它最接近的、且距離相等的Na+共有         個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問(wèn)題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。晶體中氧的化合價(jià)可看作是部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。據(jù)此回答下列小題：

小題1:該結(jié)構(gòu)與     的結(jié)構(gòu)相似。
A．NaClB．CsClC．干冰D．SiO2
小題2:鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是
A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2
小題3:下列對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是
A．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)
B．晶體中每個(gè)K＋周?chē)?個(gè)O2－，每個(gè)O2－周?chē)?個(gè)K＋
C．每個(gè) O2－周?chē)罱业染嚯x的K＋所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽(yáng)離子 X（●）位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是       ； X的配位數(shù)是     ；該晶體的化學(xué)式為    　　　 。
（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有        個(gè)。
（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的（如圖所示）。請(qǐng)回答：

C20分子中共有       個(gè)正五邊形，共有      條棱邊。
C20晶體屬于      （填晶體類型）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)在常壓下的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
單質(zhì)B
熔點(diǎn)
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸點(diǎn)
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A．SiCl4形成的晶體是分子晶體.B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉D．不能用電解熔融AlCl3制取單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高順序排列正確的是  （   ）
A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr

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