Question

MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用作瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

　請回答下列問題：

（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至1～2，H2SO4的作用是______________________。

（2）加NaClO溶液至pH為5～6并加熱煮沸5分鐘～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為__________________、________________；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為____

_____________________________________________________。

（3）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。

（4）“操作X”是將溶液____________________、____________________、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體。

Answer 1

【解析】（1）通過加入硫酸可以使一次鹽泥中的鎂、鐵、鋁、錳轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，同時(shí)生成CaSO4和H2SiO3沉淀而除去。

（2）ClO-具有強(qiáng)氧化性，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2。其反應(yīng)離子方程式為Mn2++ClO-+H2O====MnO2↓+Cl-+2H+。同時(shí)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，其反應(yīng)離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe(OH)3(完全沉淀pH≥3.2)、Al(OH)3沉淀(完全沉淀pH≥3.2)，分離出來。

（3）利用Fe3+與SCN-形成特征顏色變化，或與苯酚顯紫色等，現(xiàn)象明顯，靈敏度高，可檢驗(yàn)Fe3+。

（4）對濾液蒸發(fā)濃縮，得到高濃度的MgSO4溶液，然后經(jīng)冷卻結(jié)晶即可得到MgSO4·7H2O晶體。

答案：（1）將一次鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸沉淀而除去

（2）Al(OH)3　Fe(OH)3

Mn2++H2O+ClO-====MnO2↓+Cl-+2H+

（3）取濾液Ⅱ1 mL～2 mL于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不顯紅色，證明濾液Ⅱ中無Fe3+

（4）蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶