Question

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-   SO42-   Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：   

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為          、          （填寫化學式）。

   （2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入           物質(zhì)。（填寫化學式）

   （3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為         。

   （4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                                  

   （5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                   

Answer 1

【知識點】電解  離子方程式的書寫 B1 F4

【答案解析】（1）負，NaCl、AgNO₃

（2）H₂O或水（3）12

(4)  4 Ag⁺ + 2H₂O  4 Ag+O₂↑+ 4 H⁺

      2Cl^-+2H₂O===Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

解析：（1）因為Ag+會與SO₄^2- 、Cl^-發(fā)生離子反應產(chǎn)生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO₃溶液，則另外的兩種電解質(zhì)溶液分別是Na₂SO₄、NaCl溶液，不能是硝酸鈉溶液，因為若是硝酸鈉，則SO₄^2- 、Cl^-必然有一種沒有形成物質(zhì)。根據(jù)各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖知甲是氯化鈉溶液（2NaCl＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2NaOH ），乙是硝酸銀溶液（4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃），丙是硫酸鈉溶液（2H₂O2H₂↑＋O₂↑，電解水），要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入水。根據(jù)Ag⁺ ~ Ag~ OH^-知n（Ag）=n（OH^-）=27÷108=0.25mol，c（OH^-）=0.25mol ÷25L=0.01mol/L，pH=12.

【思路點撥】根據(jù)離子共存判斷離子的組合，再結合電解時的pH變化判斷甲、乙、丙各是什么溶液。