Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

_________________________________________________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。

a．MnO₂  b．FeCl₃  c．Na₂SO₃  d．KMnO₄

Answer 1

解析　本題以周期表為題材，考查原子半徑比較、酸性強(qiáng)弱、電子式、離子方程式以及鹽類水解等知識(shí)。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑較大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個(gè)電子層，故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)。(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。(4)液態(tài)H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。

答案　(1)Na＞Al＞O　(2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃　(3)Na^＋或

Na^＋　(4)ab