制取乙酸乙酯的裝置正確的是(其中B和D的玻璃導管是插入到小試管內液面以下)

(　　)。


解析　為降低乙酸乙酯的溶解度，應用飽和碳酸鈉溶液，而不能用NaOH溶液，為防止發(fā)生倒吸，導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液液面下，靠近液面即可。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，下列各溶液中有關微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C.0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

   c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2  mol。

(1)烴A的分子式為________。

(2)若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有________ g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的O2________L。

(3)若烴A不能使溴水退色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為________。

(4)若烴A能使溴水退色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有4個甲基，則A可能的結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

(　　)。

A．淀粉和纖維素都是純凈物

B．油脂都不能使溴水褪色

C．蔗糖和淀粉都不顯還原性

D．人造絲、蠶絲的主要成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：


從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

(1)上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于________(填選項序號)。

A．金屬的導電性強弱 

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低 

D．金屬的活動性大小

(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。

①寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

②若根據(jù)上述反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應： ________________________________________________；

負極反應： ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語，使用正確的是

(　　)。

A．氯原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內有10個中子的氧原子：O

D．聚乙烯的結構簡式：CH2===CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

_________________________________________________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B兩種有機化合物，分子式都為C9H11O2N。

(1)化合物A是天然蛋白質的水解產物，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基(—CH3)�；衔顰的結構簡式是______________。分子結構中不存在甲基，與A互為同分異構體的硝基化合物的結構簡式是______________________________________________________。

(2)化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產物(硝基連在苯環(huán)上)�；衔顱的結構簡式是______________。與B互為同分異構體的氨基酸的結構簡式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(氨基在苯環(huán)上且苯環(huán)上只有兩個取代基)。

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