【題目】下列反應(yīng)中，液體植物油不能發(fā)生的有(　　)

A. 加成反應(yīng) B. 氧化反應(yīng)

C. 水解反應(yīng) D. 消去反應(yīng)

【答案】D

【解析】A．植物油含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，選項A錯誤；B．植物油含碳碳雙鍵，易被氧化，選項B錯誤；C．植物油含酯基，易發(fā)生水解反應(yīng)，選項C錯誤；D．植物油不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液�、埏柡�NaCl溶液　④濃硫酸�、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。

(2)裝置連接好后，應(yīng)該首先進行的實驗操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(6)乙同學(xué)認為甲的實驗設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（不需要寫反應(yīng)條件）

（3）已知：① ②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2—氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式___________________。

（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子。符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。

①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）已知：

寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

F的結(jié)構(gòu)簡式為：

試回答：

（1）H中含有的官能團名稱是____________________。

（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________，推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（3）寫出反應(yīng)類型A→B______________；W→BAD______________。

（4）1mol C可以和______________mol Br2反應(yīng)。

（5）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（6）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（7）W的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體：________________。

①與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，記錄結(jié)果。

【實驗Ⅰ】

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(（NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________（用離子方程式表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行【實驗Ⅱ】，否定了該觀點，請補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

取__________,滴加_______，觀察。

與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

（3）乙同學(xué)提出【實驗Ⅰ】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行【實驗III】，分別配制0.8 molL—pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由【實驗III】，乙同學(xué)可得出實驗的結(jié)論是___________________________，原因是___________________________________________________________。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________________。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________，應(yīng)選用___________式滴定管。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為________________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案