【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為________________mol·L-1·min-1。

【答案】Y+2Z3X0.1

【解析】

（1）通過(guò)圖像可以看出，反應(yīng)物為Y和Z，生成物為X。反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)Y的減少量為0.8mol－0.6mol＝0.2mol，Z的減少量為1.6mol－1.2mol＝0.4mol；X的增加量為0.6mol；變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2:3，3min以后各自的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z3X；

（2）反應(yīng)開始至2min末X的物質(zhì)的量增加了0.4mol，其濃度的變化量是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，所以X的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L-1·min-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O

B. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

D. Na2S溶于水呈堿性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，液體植物油不能發(fā)生的有(　　)

A. 加成反應(yīng) B. 氧化反應(yīng)

C. 水解反應(yīng) D. 消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：

（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）乙元素在周期表中的位置為__________________。

（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________________。

（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是（ ）

物 質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

硝酸銅溶液（硝酸銀）

銅粉

結(jié)晶

B

Cl2（HCl）

NaOH溶液

洗氣

C

Br2（H2O）

酒精

萃取

D

銅粉（鐵粉）

稀鹽酸

過(guò)濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知:

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215～217

下列說(shuō)法正確的是

A. 用甲裝置過(guò)濾時(shí)，需不斷攪拌

B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃?/span>

C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2

D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A. 向水中加入少量NH4Cl固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw變大

B. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，c(OH－)增大

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡向逆向移動(dòng)，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量NaCl固體，平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】40℃時(shí)，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

D. 隨著CO2的通入，不斷增大

【答案】D

【解析】從圖中在pH=9的點(diǎn)，做一條垂線就可以大致判斷其濃度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），選項(xiàng)A正確。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的電荷守恒，所以是任何pH下都成立的。選項(xiàng)B正確。隨著pH的降低，NH2COOˉ的濃度增大，說(shuō)明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的濃度又減小，說(shuō)明該化合物又被反應(yīng)，說(shuō)明含有NH2COOˉ的化合物是中間產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確。根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)，得到，因?yàn)橥ㄈ攵趸紝?shí)際就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以減小，即減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列物質(zhì)中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸 K.鹽酸

（1）屬于非電解質(zhì)的是____________（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。

（2）能直接導(dǎo)電的是________________，電解質(zhì)中能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電是________________。

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