17．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中硫元素只被氧化
B．Na2S2O3在強(qiáng)酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
C．每生成1 molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．若將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），每吸收3 molSO2，理論上就會生成3mol Na2S2O3

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，以此解答該題．

解答 解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A錯誤；
B．Na2S2O3在強(qiáng)酸性環(huán)境中發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫氣體，故B錯誤；
C．反應(yīng)中Na2S轉(zhuǎn)化為Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知，將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），發(fā)生2Na2S+Na2SO3+3SO2═3Na2S2O3，每吸收3molSO2，理論上就會生成3mol Na2S2O3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．我國科學(xué)家盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗的單晶體，經(jīng)測定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，有關(guān)過氧化氫的說法不正確的是（　�。�
A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B．H2O2是極性分子
C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2•H2O2屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平．
①橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度，橡膠屬于c（填字母）．
a．無機(jī)非金屬材料  b．金屬材料  c．有機(jī)高分子材料
②鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土是（填“是”或“不是”）復(fù)合材料．
③光纖通訊方便了人類的生活，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在強(qiáng)酸性溶液中可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、Cl-、F-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑．某�；瘜W(xué)實(shí)驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+（填離子符號）所致．
（3）設(shè)計實(shí)驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．請你寫出丙同學(xué)選用的試劑是KSCN溶液，實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色．
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實(shí)驗后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實(shí)驗開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1．寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為②（填序號）．
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B
中的現(xiàn)象是裝置B中瓶內(nèi)頁面下降，長頸漏斗中液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．相同濃度的下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHSO3C．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．鹽：Ca（ClO）2       NH4NO3       K2SiO3
B．酸性氧化物：Al2O3   K2O　       CO2
C．電解質(zhì)：HCl　      Ba（OH）2　   CO
D．非電解質(zhì)：Cl2　    NO　       乙醇（C2H5OH）

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