Question

7．CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過(guò)量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br₂）為4.66×10³Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br₂）將會(huì)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．

Answer 1

分析 ①升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大；
②積增大一倍時(shí)，P（Br₂）降為原來(lái)的一半，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，壓強(qiáng)又增大，若反應(yīng)物足量，平衡恢復(fù)到原有的壓強(qiáng)．

解答 解：①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，因而P（Br₂）會(huì)增大，
故答案為：增大；
②體積增大一倍時(shí)，P（Br₂）降為原來(lái)的一半，即2.33×10³Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33×10³Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br₂），
故答案為：2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．