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15．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．SiO2B．CO2C．NaBrD．NH4Cl

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價鍵化合物．

解答 解：A．SiO2中Si與O之間只含共價鍵，故A錯誤；
B．CO2中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，不含離子鍵，故B錯誤；
C．NaBr中只含有離子鍵，故C錯誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)基本概念來分析解答即可，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池．回答下列問題：
（1）金屬釩可由鋁熱反應制得．已知25℃、101kPa時，
4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）△H1=a kJ•mol-1
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=b kJ•mol-1
則用鋁熱反應冶煉金屬V（s）的熱化學方程式為10Al（s）+3V2O5（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol-1 ．
（2）V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑．圖1表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍（其余可溶性微粒均未標出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定．

①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量（pH＜1）的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失．則沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O．
②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如圖2的反應：
則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是b（填序號）；
a．V3O93-b．V4O103-   c．V4O124-
（3）V2O5是反應2SO2+O2?2SO3的催化劑．其他條件不變，加入V2O5后，該反應的速率加快的原因
是加入V2O5后，反應路徑發(fā)生改變，反應的活化能降低，反應速率加快；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應的平衡常數(shù)不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）圖3所示為可充電的全釩液流電池構造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過．電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），電池充電時，陽極的電極反應式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解．則圖中的F是CO2（填化學式）．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
（4）每生成1mol固體D，同時生成0.75molE．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．容積相同的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始時甲、乙、丙、丁四個容器所裝A和B的量分別為：
甲：A 2mol，B 1mol；   乙：A 1mol，B 1mol；   丙：A 2mol，B 2mol；�。篈 1mol，B 2mol．在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系為（　�。�
A．A的轉化率為甲＜丙＜乙＜丁B．A的轉化率為甲＜乙＜丁＜丙
C．B的轉化率為甲＞乙＞丙＞丁D．B的轉化率為甲＜丙＜乙＜丁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的是（　　）
XY
ZW
A．金屬性由強到弱的順序為：Z、W
B．原子半徑由大到小的順序為：Y、Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y
D．工業(yè)上常用電解熔融Z的氧化物得到單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是（　�。�
A．不能判斷溶液中是否存在SO42-B．溶液中一定不存在的離子是CO32
C．不能判斷溶液中是否存在Ag+D．不能判斷是否含有[Al（OH）]4-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化銅礦石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如圖1：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快化學反應速率．氧化時加入的KMnO4的作用是做氧化劑．
（2）寫出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是適當降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．
（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉化為Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亞鐵晶體的純度．
（6）表和圖2“烘干粉碎”的試驗結果．
硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）干燥實驗表
序號t/ht/℃m/gx
138054
23160101
34160100.8
4416050
558053
65160151
表中，m為CuSO4•5H2O晶體的質量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數(shù)．據(jù)此可確定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脫水得流程中所示產品的適宜工藝條件分別為160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分別指出兩條件的溫度和時間）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ（正）和逆反應速率υ（逆）隨反應時間t的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．t1時刻，υ（正）＜υ（逆）B．t2時刻，υ（正）＞υ（逆）C．t3時刻，υ（正）=υ（逆）D．t3時刻，υ（正）＞υ（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y形成的具有10e-的分子中含非極性共價鍵
B．X單質和Z單質在暗處劇烈反應形成的化合物比HCl穩(wěn)定
C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D．Z離子半徑小于W離子半徑

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