3．容積相同的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始時甲、乙、丙、丁四個容器所裝A和B的量分別為：
甲：A 2mol，B 1mol；   乙：A 1mol，B 1mol；   丙：A 2mol，B 2mol；�。篈 1mol，B 2mol．在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率為甲＜丙＜乙＜丁B．A的轉(zhuǎn)化率為甲＜乙＜�。急�
C．B的轉(zhuǎn)化率為甲＞乙＞丙＞丁D．B的轉(zhuǎn)化率為甲＜丙＜乙＜丁

分析 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，乙與丙比較，丙中物質(zhì)的量大、壓強大，則丙中A或B的轉(zhuǎn)化率均小于乙；乙與丁比較，B的物質(zhì)的量大，促進A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率為丁＞乙；甲與丙比較，丙B的物質(zhì)的量大，促進A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率丙＞甲，以此來解答．

解答 解：該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，增大A或B的量平衡正向移動，
乙與丙比較，丙中物質(zhì)的量大、壓強大，則A或B的轉(zhuǎn)化率為丙＜乙；
乙與丁比較，B的物質(zhì)的量大，促進A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率為�。疽�，B的轉(zhuǎn)化率為乙＜�。�
甲與丙比較，丙B的物質(zhì)的量大，促進A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率丙＞甲，B的轉(zhuǎn)化率為甲＞丙，
甲與丁比較，均可看作在1molA、1molB的基礎(chǔ)上加A或B，則甲中加A促進B的轉(zhuǎn)化，則B的轉(zhuǎn)化率為甲＞丁，
綜上所述，A的轉(zhuǎn)化率為甲＜丙＜乙＜丁，B的轉(zhuǎn)化率為甲＞�。疽遥颈�，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)的特點、平衡移動、轉(zhuǎn)化率判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選擇合適的比較對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．稀土元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊藏荇著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）．工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔．
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）寫出釔礦石與氫氧化鈉共熔時的化學(xué)方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸和b兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO2         d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，則25℃時，反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常數(shù)K=8×10-5．如何檢驗Fe3+是否沉淀完全取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀察不到血紅色，則說明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需設(shè)計所用儀器）．
（4）①寫出生成草酸釔沉淀的化學(xué)方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和濕潤的KClO3混合加熱到60℃可制得國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑ClO2，寫出反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：1．在熱水中ClO2會發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和HClO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-648.42kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：
①高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-524.74kJ•mol-1．
②煉制含鐵96%的生鐵時，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是
（　�。�
A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．分子式為C3H6Cl2的有機物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后，可以生成三種同分異構(gòu)體，則原C3H6Cl2的名稱是（　　）
A．1，2-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，3-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題：

（1）②元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號為${\;}_{6}^{12}$C．
（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是S2-（用離子符號表示）．
（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結(jié)構(gòu)式．
（4）元素①與③組成原子個數(shù)比為2：1的化合物的電子式．
（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．SiO2B．CO2C．NaBrD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．大量使用含磷洗衣粉會造成生活污水的富營養(yǎng)化
B．用未經(jīng)處理的電鍍廠廢水灌溉農(nóng)田，易造成土壤重金屬污染
C．臭氧一生物活性炭用于自來水深度處理，利用了活性炭的還原性
D．納米鐵粉可將地下水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，是因為納米鐵具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
B．同一周期中（除第一周期外），從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個
C．元素周期表一共有7個周期，16個族
D．第七周期只有23種元素

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