下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華
B、溴蒸氣被木炭吸附
C、蔗糖溶于水
D、氯化氫氣體溶于水
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價鍵的斷裂過程．
解答： 解：A、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；
B、溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤；
C、蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故C錯誤；
D、氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
溫度 T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
（1）此合成反應(yīng)的a
 
0，△S
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中，正確的是（　�。�
A、N2分子的電子式：
B、H原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、O2分子的比例模型：
D、乙烷分子的結(jié)構(gòu)式：C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)與92g NO2所含有的原子數(shù)不同
B、同溫常壓下，相同體積的任何氣體中均含有相同的原子數(shù)
C、在常溫常壓下，相同質(zhì)量的O2和O3具有相同的原子數(shù)目
D、1L 1mol/L CH3COONa溶液中含CH3COO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，存在非極性鍵的化合物的是（　�。�
A、NaOH
B、CH4
C、H2
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C、離子化合物中一定不含共價鍵
D、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)能用離子方程式：H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸溶液
B、氫氧化鉀和稀硝酸
C、純堿溶液和稀鹽酸
D、醋酸溶液和燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對原子質(zhì)量取7.0）
（1）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作
 
極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質(zhì)采用非水溶性有機(jī)電解質(zhì)，原因是
 
．Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g，則理論上需I2為
 
g，可產(chǎn)生
 
C電量（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5L CO2氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），關(guān)于該混合氣體的說法不正確的是（　　）
A、一定含有甲烷
B、可能有乙烯
C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷
D、一定不含有乙烷

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同步練習(xí)冊答案