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【題目】已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結構 ,則下列敘述中正確的是　(　 　)

A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數:d>c>b>a

C. 離子半徑:C>D>B>A D. 單質的還原性:A>B>D>C

【答案】C

【解析】由題給信息可知四種元素在周期表中的相對位置為，因均為短周期元素，故C、D為第2周期元素O、F，A、B為第3周期元素Al、Na。A、原子半徑大小為Na>Al>O>F，選項A錯誤；B、原子序數Al>Na>F>O，選項B錯誤；C、離子半徑隨核電荷數的增大而減小，O2->F->Na+>Al3+，選項C正確；D、單質還原性Na>Al，F無正價，故F2無還原性，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應ⅠW為

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反應Ⅰ中還原劑是_________

（2）濾渣的成分是_______(填名稱)。

（3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________

（4）①配平反應的離子方程式: ____________

②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):

離子

離子濃度(mol/L)

還原前

還原后

Fe2+

0.10

2.50

SO42-

3.50

3.70

則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質的量之比為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1814年戴維發(fā)現了一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質與鹵素相似，可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ，請用下列裝置來制備ICl。

回答下列問題：

（1）制備ICl時，各裝置接口的連接順序是__________。

（2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請用平衡移動的觀點解釋其理由________________。

（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）將D裝置得到的液態(tài)產物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。

（5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________。

（6）請設計實驗證明IC1的氧化性比I2強：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中，不正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度

B. 操作②的操作名稱是過濾

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖示．
（1）此反應的化學方程式中a：b=
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗amol N，同時生成bmol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉化率達到最大，且保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解產物，某學生設計了如下實驗方案：
回答下列問題：
（1）試劑1是 ， 作用是；
（2）試劑2是 ， 作用是 ， 發(fā)生的離子反應為：； 如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的 ， 若不能，其原因是 ．
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

A. X被氧化，Y是氧化劑 B. Y被還原，X是氧化劑，

C. X是還原劑，Y被氧化 D. Y被還原，X2+是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩


（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 其離子的原子結構示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式： ．
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的單質；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ， 可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： ．
（5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_______。

②裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________。

③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。

④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。

②陰極的電極反應式為__________________。

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