【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度

B. 操作②的操作名稱是過濾

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)

【答案】D

【解析】試題解析：A．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確；B．普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應是過濾，故B正確；C．由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故C正確；D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物之一，為探究SO2氣體的性質(zhì)，某實驗小組利用如圖1所示裝置進行實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為:______________；

（2）裝置C的作用是:______________；

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A 中SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A 中的溶液少 量，分成兩份，并設計了如下實驗方案:

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；

方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，深液變紅；

上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；

（4）能表明I-的還原性弱于SO2 的現(xiàn)象是: ________________;

（5）設計實驗驗證反應結(jié)束后A 裝置中的Cl-:________________；

（6） 該小組同學設計實驗模報測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分數(shù)(其他氣體均難溶于水且不發(fā)生任何反應)，選用了如圖2所示的簡易實驗裝置。

①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→A (填寫a、b等儀器接口字母)。___________

②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是:______ (填標號)；

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水

③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL，與SO2氣體恰好完全反應時，量簡內(nèi)水的體積為386.4 mL(已折算為標準狀況下的體積)。則SO2的體積分數(shù)為:_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同

C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

編號

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， R的最簡單氫化物的電子式為 ， Q的1：1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子是型分子（立體構(gòu)型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 ．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,則下列敘述中正確的是　(　 　)

A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數(shù):d>c>b>a

C. 離子半徑:C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1），說法錯誤的是（ ）

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

n（CO2）/mol

n（H2）/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20


A.反應在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是

A. 都能與氧氣反應 B. 溶于水后，所得溶液的成分相同

C. 都能與水發(fā)生化合反應 D. 分別與二氧化碳反應，生成不同的鹽

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