在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是(　　)

A．m>n             B．m<n             C．m＝n          D．無(wú)法比較


B[

解析　設(shè)計(jì)如下等效平衡模型：

在上述模型中，①和②互為等效平衡，平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為m%。③達(dá)到平衡時(shí)，PCl5體積分?jǐn)?shù)為n%，從②到③，由于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，PCl5在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大，即：n>m，B選項(xiàng)正確。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置

如圖1所示。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表

示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)況）。則下列說(shuō)法中正確的是

A．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生

B．從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17

C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化

D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的NaOH溶液是為了吸收有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度

(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．2c1>c3　　　　　　　　B．a＋b＝92.4

C．2p2<p3                D．α1＋α3>1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

   A．實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測(cè)量濃硫酸的pH值

   B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色

   C．用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液

   D．用四氯化碳萃取碘水中I2的過(guò)程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________，

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：_________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：__________________________________________。

（5）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時(shí)間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO層厚y′/nm

b

2b

3b

4b

5b

(1)金屬在高溫下的氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來(lái)表示，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于________型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于________型。(填“直線”或“拋物線”或“雙曲線”或“對(duì)數(shù)”等類型)

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________

______________________________。

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