觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法.一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體,下列說法中正確的是    (  )

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

A

解析試題分析:Na的性質(zhì)活潑,易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O,Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O,Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3,A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;B、Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH,②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸c,故B錯(cuò)誤;C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤,故選A。
考點(diǎn):考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(13分)我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一,直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)上可以用黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料冶煉銅。主要反應(yīng)如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為             ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理論上消耗O2的物質(zhì)的量為              
(2)常溫下Cu2O能溶于稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和紅色固體,可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式                                                        。
(3)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi),  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過程:

①試劑Y的名稱           ;物質(zhì)X最好是          (填化學(xué)式)。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·, 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在                 范圍時(shí)(設(shè)溶液體積保持不變),鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

A             B           C              D       E
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5  PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:

物質(zhì)
 
熔點(diǎn)/℃
 
沸點(diǎn)/℃
 
PCl3
 
-112
 
75.5
 
POCl3
 
2
 
105.3
 
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為                                  
(2)B中所裝試劑是                   ,
E中冷水的作用是                                                    
F中堿石灰的作用是_____                                                  
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是                   
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(5)通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL
已知:H3PO3+H2O+I2="=" H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________(填離子符號(hào))。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____。

A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是_____________。
(4)如果有280 mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達(dá)到目的。
(5)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
(6)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________,寫出有關(guān)離子方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是        。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL 稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:

試管
操作
現(xiàn)象

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管
溶液為黃色

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管
溶液為黃色
 
環(huán)節(jié)三:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為       。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)2:
操作
應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
 
 
 
(2)該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2:             
實(shí)驗(yàn)3:進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液,滴加KSCN 溶液
靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN 溶液后,出現(xiàn)淺紅色
 
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4:
實(shí)驗(yàn)4:
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5mL碘水后,再加入0.5mL 乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液,滴加KSCN 溶液
靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色
 
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是             。
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實(shí)驗(yàn)條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是  (     )

A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B.V=896
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A.KB.NaC.FeD.Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是

A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色
C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì),有關(guān)說法不正確的是(  )

A.合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低
B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可完全溶解得無色溶液,則n(Al)≤n(Na)
C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D.若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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同步練習(xí)冊(cè)答案