部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是  (     )

A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B.V=896
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

D

解析試題分析:A. 由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+,鐵離子優(yōu)先反應(yīng),所以濾液中一定不存在鐵離子,故A錯誤;B由于部分鐵用于置換金屬銅,則與氫離子反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量小于0.04mol,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.04mol,標況下生成的氣體的體積一定小于:22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL,故B誤;C選項由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子,濾渣3.2g為金屬銅,銅元素的物質(zhì)的量為0.05mol,若全部為氧化銅,氧化銅的質(zhì)量為:80g/mol×0.05mol=4.0g,由于部分銅被氧化成氧化銅,則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g,故C錯誤;D選項濾液A中含有亞鐵離子和氫離子,加入足量氫氧化鈉溶液后,過濾,最后灼燒得到的固體為氧化鐵,3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol,樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵,所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為:56g/mol×0.04mol=2.24g,故D確;
考點: 考查了鐵、銅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)的相關(guān)知識點。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L,將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,請計算:
(1)反應(yīng)后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度?
(2)NO,NO2在標準狀況下體積各為多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物(xNaSO4·yH2O2·zNaCl)又稱固體雙氧水,是一種新型精細化工產(chǎn)品,具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成,某化學(xué)興趣小組設(shè)計并進行了如下實驗:
第一步:準確稱取6.945g樣品,配制成250.00ml無色溶液A
第二步:準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中,加適量稀硫酸酸化后,用0.0400mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點,消耗溶液KMnO420.00ml
第三步:另取25.00ml溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.932g.
請回答下列問題:
(1)欲配制無色溶液A,所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外,還應(yīng)有         。
(2)配平下列離子方程式______MnO4+_____H2O2+_________=______Mn2+_____O2↑+______。
(3)滴定前,KMnO4標準溶液應(yīng)盛裝于中         (填儀器名稱),滴定終點現(xiàn)象為         。
(4)第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定?為什么
(5)滴定前,滴定管用蒸餾水洗凈后,未用KMnO4標準溶液潤洗,則Y值______________(填“偏
高 偏低 無影響”)
(6)通過計算確定樣品的組成為                                     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
I.對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                        。

第1組
第2組
第3組
S (單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
 
Ⅱ.某;瘜W(xué)學(xué)習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

(1)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
A.Na2SO3溶液與HNO3                    B.Na2SO3固體濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒                    D.銅與熱的濃硫酸
(2)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常溫下,溶液pH隨n(SO32—):n(HSO3)變化關(guān)系如下表
n(SO32—):n(HSO3)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當吸收液中n(SO32—):n(HSO3) =10:1時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3)+ c(OH)
B.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32—)>c(OH)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)
(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份,并設(shè)計了如下探究實驗,請你評價并參與他們的探究過程(限選試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ,原因                                。
如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論,請你將上面表格補充完整。
(4)裝置B中能表明Br的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法.一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體,下列說法中正確的是    (  )

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.②變白色是因為生成了碳酸鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為了使AlCl3溶液中的Al3離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,最合適的試劑是

A.NaOH溶液  B.KOH溶液C.鹽酸    D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖所示,甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì),a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對于圖中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的有

A.只有a、b、c、d  B.只有b、c、d、e 
C.只有c、d、e、f  D.a(chǎn)、b、c、d、e、f 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料——鎂鋁合金。這種鎂鋁合金具有特定的組成,其成分可表示為Mg17Al12。其貯氫和釋氫的原理可表示為:Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al
下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.該合金的熔點介于鎂和鋁的熔點之間
B.Mg17Al12是離子化合物
C.732g的合金能吸收380.8L氫氣
D.熔煉制備Mg17Al12時需通入氬氣,目的是防止金屬被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為  

A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.1∶2

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