【題目】短周期主族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中至關(guān)重要。

(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中含有的化學(xué)鍵包括____________________。

(2) NF3NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2等形成配位鍵,其原因是___________。

(3)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測得其中含有陰陽離子各一種,結(jié)構(gòu)是正四面體型離子和正八面體型離子;正八面體型離子的化學(xué)式為_________________________;正四面體型離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>______________________________________________________。

(4)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖是氯化鈉的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,氯化鈉晶體的密度為d g·cm-3。則Na+半徑為____________pm(只需列出計(jì)算式)。

(5)砷化硼為立方晶系晶體,該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

B: (0,0,0); (,0);(,0,)(0,);……

As(,);(,,)(,);();……

①請?jiān)趫D中畫出砷化硼晶胞的俯視圖______

②砷原子緊鄰的硼原子有________個(gè),與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有______個(gè)。

【答案】共價(jià)鍵、配位 F的電負(fù)性比N大,NF成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2形成配離子 PCl6 兩者磷原子均采取sp3雜化,PCl3分子中P原子有一對孤電子對,孤電子和對成鍵電子對斥力更大,PCl4+P沒有孤電子對,正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角 4 12

【解析】

(1)①根據(jù)Q的結(jié)構(gòu)分析判斷;

(2)Cu2+提供空軌道,NH3NF3中的中心原子N原子提供孤電子對,根據(jù)NH3NF3中共用電子對的偏轉(zhuǎn)判斷;

(3)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子,根據(jù)正四面體形陽離子和正六面體形陰離子分析判斷;結(jié)合孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力,判斷PCl3與正四面體形陽離子中鍵角的大;

(4)晶胞棱長=2×(Cl-離子半徑+Na+離子半徑),而晶胞棱長=2×Cl-離子半徑,結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量,結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積,再計(jì)算晶胞棱長;

(5)①砷化硼為立方晶系晶體,根據(jù)晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)畫出砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖,再畫出砷化硼晶胞的俯視圖;②根據(jù)①中畫出的砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖分析判斷。

(1)Q的結(jié)構(gòu)()可知,Q分子中存在氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(OB之間)、分子間作用力,其中屬于化學(xué)鍵的有共價(jià)鍵、配位鍵,故答案為:共價(jià)鍵、配位鍵;

(2)在形成的配合物中,Cu2+提供空軌道,NH3NF3中的中心原子N原子提供孤電子對,由于N、FH三種元素的電負(fù)性為FNH,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵,故答案為:F的電負(fù)性比N大,NF成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2形成配離子;

(3)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子,一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正八面體形陰離子是PCl6-,即發(fā)生反應(yīng)為:2PCl5=PCl4++PCl6-;PCl3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+=4,所以原子雜化方式是sp3,PCl4+中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=4+=4,所以原子雜化方式是sp3PCl3分子中P原子有一對孤電子對,PCl4+P沒有孤電子對,孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力,所以PCl4+中鍵角大于于PCl3的鍵角,故答案為:PCl6-;兩者磷原子均采取sp3雜化,PCl3分子中P原子有一對孤電子對,孤電子和對成鍵電子對斥力更大,PCl4+P沒有孤電子對,正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角;

(4)晶胞棱長=2×(Cl-離子半徑+Na+離子半徑),而晶胞棱長=2×Cl -離子半徑,晶胞質(zhì)量=g,晶胞體積==cm3,故晶胞棱長=cm,則Cl -離子半徑=cm÷2=×cmNa+離子半徑=×cm-×cm=cm= pm,故答案為:;

(5)①砷化硼為立方晶系晶體,該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:B: (00,0); (,,0);(,0,);(0,);……;As(,,);(,,);(,,);(,,);……;則砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖為,因此砷化硼晶胞的俯視圖為,故答案為:;

As與周圍緊鄰的4個(gè)B原子形成正四面體;以頂點(diǎn)B原子研究,與之緊鄰的硼原子處于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子數(shù)目為=12,故答案為:4;12

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mo1L-1HA、H3B溶液分別用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定,溶液的pHV(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A.25℃時(shí),0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7

B.HA溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(A-)<c(HA)

C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選甲基橙作指示劑

D.25℃時(shí),H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4XX為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ΔH1ΔH4

B.ΔH1H2H3H4H5H6=0

C.因?yàn)?/span>NH4Cl固體溶于水吸熱,所以ΔH60

D.相同條件下,NH4BrH2H3H5)NH4I的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱播電視劇《破冰行動(dòng)》中曾經(jīng)多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學(xué)物質(zhì)。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來,可用于麻醉、鎮(zhèn)痛、止咳、平喘,對動(dòng)暈癥有效。但其毒性較強(qiáng),稍一過量服用即可致命,具有極高的致幻作用,稱為魔鬼呼吸。其結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法不正確的是( )

A. 分子間可以形成分子間氫鍵

B. 東莨菪堿的化學(xué)式為C17H21NO4

C. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)

D. 可使用質(zhì)譜儀測出這個(gè)分子的相對分子質(zhì)量,也可用核磁共振氫譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a0)

1KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑,催化過程按以下兩步反應(yīng)進(jìn)行:

.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b0)

.__ ΔH2=__kJ·mol-1(用含ab的代數(shù)式表示)

①請將上述過程補(bǔ)充完整(提示:反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng))。

②已知:相同條件下,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。如圖為未加催化劑時(shí)H2O2分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖,請?jiān)趫D中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖___。

2H2O2的水溶液呈弱酸性,其電離過程如下:H2O2H++HO2-;HO2-H++O22-

某溫度下,其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%(物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1)的H2O2水溶液的pH__。(忽略H2O2的二級電離及水的電離)。

3)為研究溫度對H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時(shí)間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2)(轉(zhuǎn)化成標(biāo)況下的體積)~T關(guān)系曲線。下列趨勢圖可能符合實(shí)測V(O2)T關(guān)系曲線的是__,原因是__。

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行的電解實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是(  )

A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

B. a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C. a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時(shí),a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的 H2體積比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽,水溶液中反應(yīng)能生成

B. 形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 形成的化合物中,成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>

(1)放電時(shí):正極參加反應(yīng)氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___

(2)在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加216 g,則乙池中c(H+)=______(反應(yīng)后溶液體積為2000mL)。

(3)若在常溫常壓下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應(yīng)條件已略去) ,已知 A 和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A 是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。A 是常見的植物生長調(diào)節(jié)劑,75% B 溶液可用于殺死新冠病毒,D 是高分子化合物。

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_______,B 中官能團(tuán)名稱為_____,C 的名稱為_____。

(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中,屬于加成反應(yīng)的是_____,屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號)

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。

反應(yīng)②:_____;

反應(yīng)⑦:_____;

反應(yīng)⑧:_____。

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