【題目】熱播電視劇《破冰行動》中曾經(jīng)多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學物質(zhì)。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來，可用于麻醉、鎮(zhèn)痛、止咳、平喘，對動暈癥有效。但其毒性較強，稍一過量服用即可致命，具有極高的致幻作用，稱為“魔鬼呼吸”。其結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法不正確的是( )

A. 分子間可以形成分子間氫鍵

B. 東莨菪堿的化學式為C17H21NO4

C. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和氧化反應

D. 可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用核磁共振氫譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

A．分子中存在羥基，因此分子間可以形成氫鍵，故A正確；

B．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，東莨菪堿的化學式為C17H21NO4，故B正確；

C．結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)，一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應和氧化反應，故C正確；

D．質(zhì)譜儀通過質(zhì)荷比確定相對分子質(zhì)量，核磁共振氫譜能測定一個有機物中存在的氫原子環(huán)境，不能確定環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究煤的合理利用及 CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

查閱資料反應②中相關(guān)化學鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C≡O

H—H

H—C

H—O

E(kJ·mol-1)

1072

436

414

465

(1)則反應②中 a =_____________。

(2)煤直接甲烷化反應 C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=為 _____kJ mol-1， 該反應在_____________（填“高溫”或“低溫 ”）下自發(fā)進行。

II.合成低碳烯烴

在體積為1 L 的 密閉容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 發(fā)生 反應： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，測得溫度對催化劑催化效率和CO2 平衡轉(zhuǎn)化率的影響如右圖 所 示 ：

(3) 圖中低溫時， 隨著溫度升高催化劑的催化效率提高， 但 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低 ，其原因是_______________．

(4) 250℃時，該反應的平衡常數(shù)K 值為____________。

III.合成甲醇

在恒溫 2 L 容積不變的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 發(fā)生反應：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),測得不同時刻反應前后容器內(nèi)壓強變化（p后/p前）如下表：

時間/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(5) 反應前 1 小時內(nèi)的平均反應速率 v(H2）為_______molL-1h-1 , 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列檢驗某溶液中是否含有SO的方法中正確的是（ ）

A.向該溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO

B.向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO

C.向該溶液中加入足量HCl，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO

D.向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說明該溶液中一定有SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）

A．實驗室制取溴苯

B．實驗室制取乙酸乙酯

C．石油分餾

D．實驗室制取硝基苯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示。

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的試劑是_________；

檢查C裝置的氣密性是否良好的操作方法是____________________________。

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號，下同)。

①密度�、陬伾、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性�、菖c氧氣反應

如圖是某學生設(shè)計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________。

①CO2　 ②NO 　③Cl2　 ④H2

II.鎂與稀硝酸的反應為：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O（未配平）

(4)該反應中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置探究將SO2、Cl2同時通入水中發(fā)生的反應。

（1）H裝置中主要發(fā)生的離子方程式為__，I儀器的作用是__。

（2）若H中Cl2和SO2恰好完全反應，為了檢驗溶液中的陰離子，補充完整實驗操作，并寫出結(jié)論：取少量H中溶液于潔凈的試管中，__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中至關(guān)重要。

(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中含有的化學鍵包括____________________。

(2) NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2＋等形成配位鍵，其原因是___________。

(3)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有陰陽離子各一種，結(jié)構(gòu)是正四面體型離子和正八面體型離子；正八面體型離子的化學式為_________________________；正四面體型離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為______________________________________________________。

(4)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖是氯化鈉的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，氯化鈉晶體的密度為d g·cm-3。則Na+半徑為____________pm(只需列出計算式)。

(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為:

B: (0，0，0)； (，，0)；(，0，)；(0，，)；……

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖______。

②砷原子緊鄰的硼原子有________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問題：

已知信息：

①

②

③R1CHO+R2NH2 →R1CH=NR2

(1)B→C的反應類型為____________， H中官能團的名稱為__________________。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________，F→G的反應類型為_______________。

(3)D→E的反應方程式為___________________________________________。

(4)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①苯環(huán)上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

(5)已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線______________________（其他試劑任選）。

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