20.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.l mol H20最多可形成氫鍵數(shù)目為2NA
B.標準狀況下,11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
C.常溫下,46 g N02所含分子數(shù)目為NA
D.pH=l的硫酸中所含S042-的數(shù)目為0.05NA

分析 A、一個水分子能形成2個氫鍵;
B、求出甲醛的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol甲醛中含3molσ鍵來分析;
C、N02中存在平衡:2N02?N204
D、溶液體積不明確.

解答 解:A、一個水分子能形成2個氫鍵,故1mol水可以形成2mol氫鍵即2NA個,故A正確;
B、標況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol,而1mol甲醛中含3molσ鍵,故0.5mol甲醛中含1.5molσ鍵即1.5NA個,故B錯誤;
C、N02中存在平衡:2N02?N204,故46gNO2中的分子個數(shù)小于NA個,故C錯誤;
D、溶液體積不明確,故溶液中的硫酸根的個數(shù)無法計算,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.二氯化砜(SO2C12)是一種無色液體,常用于有機物和無機物的氯化等.其熔點為54.1℃,沸點為69.2℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水劇烈反應生成硫酸和鹽酸.

(1)制取.實驗室可利用SO2和C12按下列裝置制取少量SO2C12 (丁中放有樟腦液,起催化作用).已知SO2(g)+C12(g)?SO2C12 (g)△H<0.
①上圖實框中儀器戊的名稱為球形冷凝管;虛框中未畫出的儀器最好選用戊 (填“戊”或“己”).
②如果將丁裝置放入冰水中,會更有利于二氯化砜的生成,其原因是該反應為反應放熱,降低溫度使平衡正向移動,有利于二氯化砜的生成.
③下列有關說法錯誤的是c(填編號)
a.組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性
b.乙、辛裝置為洗氣裝置,可分別用于氣體的除雜和干燥
c.丙、庚裝置中可盛放相同的藥品
d.甲裝置中可用KMnO4和濃鹽酸反應制C12,寅裝置中可用濃硫酸和Na2SO3反應制SO2
(2)提純.將收集到的產(chǎn)物進行減壓蒸餾,減壓蒸餾的目的是降低二氯化砜的沸點,減少二氯化砜的分解.
(3)測定.取1.00g蒸餾后液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g,則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為92.7%.
(4)貯存.二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是二氯化砜久置后分解會生成氯氣的溶解再二氯化砜中.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某溶液可能含有如表離子
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子SO42-、OH-
將Na2O2逐漸加入到上述溶液并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系如圖.
提示:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
請回答下列問題:
(1)產(chǎn)生的氣體是NH3和O2
(2)上述溶液中一定存在的離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-.圖中橫坐標字母c=9mol.
(3)加Na2O2固體到bmol時所得沉淀的化學式Mg(OH)2和Al(OH)3
(4)用離子方程式表示加Na2O2固體到amol前沒有出現(xiàn)沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑.
(5)檢驗溶液中還可能大量含有的離子,其具體操作是用鉑絲蘸蘸取溶液在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,若呈紫色,則證明有K+,反之,則證明沒有K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反應,則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為(  )
A.0B.+2C.+3D.+6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應.
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH(Br)═CH(Br)
或CH≡CH+2Br2→CH(Br)2-CH(Br)2
(2)甲同學設計的實驗不能(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應,理由是ac.
a.使溴水褪色的反應未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應就是加成反應
c.使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S,在驗證過程中必須全部除去,它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.l mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示.有關離子濃度關系分析正確的是(  )
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH
B.W點表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.l moL/L
D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A.0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NA
B.標準狀況下,2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NA
C.1molSO2與足量O2在一定條件下反應,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
D.1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.某同學將質(zhì)量為m1g的NaHCO3固體放在試管中加熱片刻,冷卻后測得剩余固體的質(zhì)量為m2g,試管中發(fā)生的反應的化學方程式是2NaHO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,生成Na2CO3的質(zhì)量為$\frac{106({m}_{1}-{m}_{2})}{62}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.現(xiàn)有:①0.1mol•L-1醋酸溶液,②0.1mol•L-1鹽酸,③pH=1的醋酸溶液.分別加水稀釋,使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍.對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是[說明:pH=-lgc(H+)]( 。
A.稀釋前,溶液pH:①>②=③
B.稀釋后,溶液pH:①>②=③
C.稀釋前,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:③>①=②
D.稀釋后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:③>①=②

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