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9．關于如圖的說法不正確的是（　　）
A．1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量
B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時需要吸收12kJ的能量
C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量
D．碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應是吸熱反應

分析 A．由圖可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ熱量生成2molHI（g）；
B．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），逆反應熱量不變，放出變?yōu)槲眨?br />C．由圖可知，1molI2（g）變?yōu)?molI2（s）放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量；
D．1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），應為放熱反應．

解答 解：A．由圖可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ熱量生成2molHI（g），故A正確；
B．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時需要吸收12kJ的能量，故B正確；
C．由圖可知，1molI2（g）變?yōu)?molI2（s）放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，故C正確；
D．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），應為放熱反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應過程中的能量變化，難度不大，分析圖象時要密切注意各物質的物質的量以及狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A的同分異物體有（不考慮立體異構）（　　）
①1molA可與金屬鈉反應放出1mol氫氣   ②含2個-CH3  ③1個碳原子上不能連接2個羥基．
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．海水淡化過程中，不涉及的方法是（　　）
A．萃取法B．電滲析法C．離子交換法D．蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示反應2A+B=C+D的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（D）=0.2mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.25mol•L-1•s-1D．v（B）=0.3mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．探究氯氣與KI溶液的反應，某課外小組用如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
實驗操作實驗現象
打開A中分液漏斗活塞，放下部分濃鹽酸，加熱裝置B中溶液變藍色，隨后藍色褪去，溶液顯淺棕色
（1）裝置A中生成氯氣的化學反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；其中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是B裝置中通氯氣后溶液變藍．
（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，該小組同學查閱資料并進行實驗．
查閱資料：
I2和I-在溶液中會發(fā)生反應：I2+I-?I3-，I3-顯棕黃色且遇淀粉變藍；I2可被氯氣與氧化為ICl2-（紅色）和ICl4-（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成IO3-（無色）．
進行實驗：
實驗操作實驗現象
Ⅰ．取反應后B中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液第一份溶液藍色
第二份溶液顏色沒有變化
Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍，通氯氣后藍色褪去，溶液顯淺棕色
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色
①操作Ⅰ的實驗目的是證明反應后的B溶液中有淀粉，無I3-，說明溶液的淺棕色不是I3-造成的．
②寫出ICl2-在水溶液中與氯氣反應生成IO3-的離子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是I-先被氯氣氧化成I2，I2又被氯氣氧化成ICl2-（紅色）和ICl4-（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現的是（　�。�
A．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列除雜方法不正確的是（　�。�
A．除去乙炔中混有的少量H2S氣體：可用CuSO4溶液洗氣
B．除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液
C．除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的濃溴水，過濾
D．除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（　�。�
A．戴維B．侯德榜C．門捷列夫D．道爾頓

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