19．下列說法正確的是．（　�。�
A．在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無明顯現(xiàn)象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變?yōu)檠t色，則說明硫酸亞鐵銨中含有Fe2+
B．測量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤，一定會產(chǎn)生實驗誤差
C．灼燒海帶可以在坩堝中進(jìn)行，也可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D．實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一點

分析 A．滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子；
B．pH試紙不能用水濕潤；
C．物質(zhì)的灼燒應(yīng)放在坩堝中；
D．滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，反應(yīng)終點在pH=7～8左右，選用酚酞作指示劑．

解答 解：A．滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有Fe2+，故A錯誤；
B．pH試紙不能用水濕潤，否則可能會導(dǎo)致實驗誤差，故B錯誤；
C．物質(zhì)的灼燒應(yīng)放在坩堝中，不能放在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；
D．滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，反應(yīng)終點在pH=7～8左右，選用酚酞作指示劑，滴定終點與反應(yīng)終點接近誤差小，而選甲基橙作指示劑時與反應(yīng)終點與滴定終點的差距大，則誤差大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗及儀器使用以及指示劑等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
B．將pD為4的DCl的重水溶液稀釋10倍，所得溶液pD為5
C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素的第一電離能按遞增的順序正確的是（　�。�
A．Na  Mg  AlB．B  C  NC．Si  P  AsD．He  Ne  Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是（　�。�
A．80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NA
B．1L1mol•L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D．在鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵的化合價顯+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是圖2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進(jìn)行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶  d．灼燒  e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖3裝置進(jìn)行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果．結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設(shè)計下列三種實驗方案對該樣品進(jìn)行鐵元素含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認(rèn)為以上方案中丙無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可以被高錳酸根離子氧化．
【甲】方案中測得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液X，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如圖連續(xù)實驗（　�。�
A．氣體A是CO2，白色沉淀甲是氫氧化鋁
B．溶液中一定不含Ag+、Fe3+、SO42-
C．溶液Ⅱ是硫酸鈉、碳酸氫銨、氯化鈉的混合物
D．溶液中一定存在的離子有Na+、CO32-、AlO2-和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．滴加酚酞顯無色溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH＜7的溶液D．滴加甲基橙顯黃色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，通常用廣泛PH試紙來測試溶液的酸堿性，如果被測試溶液的PH=4，則PH試紙顯（　�。┥�
A．白B．藍(lán)C．紅D．黃

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