Question

9．某溫度下重水中存在電離平衡D₂O?D⁺+OD^-，D₂O的離子積常數(shù)=1.0×10^-12，若pD=-lgc（D⁺），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　　）

• A． 0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
• B． 將pD為4的DCl的重水溶液稀釋10倍，所得溶液pD為5
• C． 向30 mL 0.5mol•L^-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L^-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
• D． pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD^-）為1×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 D₂O的離子積常數(shù)=1.0×10^-12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性，聯(lián)系酸堿混合計(jì)算解答．

解答 解：D₂O的離子積常數(shù)=1.0×10^-12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性，
A、溶液中c（OD^-）=0.1mol/L，則c（D⁺）=1.0×10^-11，pD=11，故A正確；
B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D⁺）=1.0×10^-4，稀釋10倍后c（D⁺）=1.0×10^-5，pH=5，故B正確；
C、混合溶液中c（OD^-）=$\frac{0.03L×0.5mol/L-0.02L×0.5mol/L}{0.05L}$=0.1mol/L，則c（D⁺）=1.0×10^-11，pD=11，故C錯(cuò)誤；
D、NaOD溶液中的D⁺全部有水電離出來(lái)，pD=10，說(shuō)明水電離出的c（D⁺）=1.0×10^-10，而水電離出來(lái)的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故此溶液中水電離出的c（OD^-）=1.0×10^-10mol/L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合重水的電離考查了水的離子積常數(shù)，注意溫度影響其大小，題目難度中等．