Question

【題目】(1)聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____（已知：N2H4+H+N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_______。NaH2PO2溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______mol·L-1。

(4)如圖所示為二元酸H2A溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線(25C)。

H2A的電離平衡常數(shù)Ka1=_______，溶液pH=7時(shí)，=______。

(5)25℃時(shí)，amolL-1氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____。

Answer 1

【答案】8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 H3PO2H++H2PO2- 弱堿性 1.8×10-7 1×10-4.2 1×100.8

【解析】

(1)聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH-，其電離平衡常數(shù)Kb==8.7×10-7；聯(lián)氨是二元弱堿，其與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，說(shuō)明分子中只含有1個(gè)-OH與P原子連接，其電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-；由于次磷酸是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中H2PO2-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，因此其水溶液顯弱堿性；

(3)n(AgNO3)=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n(HCl)=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸銀和HCl發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根據(jù)方程式知，HCl剩余，混合溶液中c(Cl-)==10-3mol/L，則根據(jù)AgCl的溶度積常數(shù)可知該溶液中c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L；

(4)H2A是二元弱酸，第一步電離方程式為H2AH++HA-，Ka1=，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，Ka1=c(H+)=1×10-4.2；H2A是二元弱酸，第二步電離方程式為HA-H++A2-，Ka2=，當(dāng)溶液中c(HA-)=c(A2-)時(shí)，Ka2=c(H+)=×10-6.2。Ka2=c(H+)×=1×10-6.2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，則=(1×10-6.2)÷(1×10-7)=1×100.8；

(5)所得混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(H+)，根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c(OH-)·c(H+)=10-14，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=。