【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（Lmin）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為 ； ②A的平均反應速率為 ； ③5min時B的轉化率為 。

【答案】① 1 ②0.3molL-1min -1③50％

【解析】

①由于反應達到平衡時容器內的壓強變小，則該反應的正反應是個氣體體積減小的反應，所以3+1>x+2，方程式的系數(shù)都是正整數(shù)，所以x=1；

②V(D) = 0.2 mol/（Lmin），由于V(A):V(D)=3:2，所以V(A)= =0.3mol/（Lmin）；

③5min時V(D)= 0.2mol/（Lmin），由于V(B):V(D)=1:2；所以V(B)= 0.1mol/（Lmin）；

Δc(B)= V(B)·Δt=0.1mol/（Lmin）×5 min=0.5mol/L，因此B的轉化率為×100％ =50％。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）

A.3∶7∶4B.5∶7∶6C.7∶3∶6D.1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO雜質）制備純凈的CuCl2·xH2O晶體。

有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH

離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.4

8.1

2.7

沉淀完全pH

6.9

9.6

3.7

制備方法如下：

(1)加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X是_______。

(2)加入試劑Y的目的是調節(jié)溶液的pH，試劑Y是______，調節(jié)pH的范圍是_____，生成的固體Z是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的說法不正確的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為____（已知：N2H4+H+N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______。NaH2PO2溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______mol·L-1。

(4)如圖所示為二元酸H2A溶液中各微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線(25C)。

H2A的電離平衡常數(shù)Ka1=_______，溶液pH=7時，=______。

(5)25℃時，amolL-1氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應方程式___________________________________（產物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。

①A的化學式______________、B的俗名____________；

②反應II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應II的離子方程式是_____________________________；

②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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