Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． HBr、HI、HCl的穩(wěn)定性依次減弱
• B． RbOH、KOH、NaOH的堿性依次增強(qiáng)
• C． K⁺、Na⁺、Li⁺的氧化性依次減弱
• D． HIO₄、HBrO₄、HClO₄的酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
C．金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)于離子的氧化性越弱；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性I＜Br＜Cl，則氫化物穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Rb＞K＞Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物堿性按照RbOH、KOH、NaOH的順序依次減弱，故
C．金屬性K＞Na＞Li，則對(duì)應(yīng)離子的氧化性按照K⁺、Na⁺、Li⁺的順序依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性I＜Br＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性按照HIO₄、HBrO₄、HClO₄的順序依次增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．