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17．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有6種
C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜
D．以2-溴丙烷為主要原料制1，2-丙二醇時，需要經過的反應依次為：取代-消去-加成

分析 A．先加足量的溴水，與己烯發(fā)生加成反應，后甲苯能被高錳酸鉀氧化；
B．有6個H，最多發(fā)生六取代；
C．聚氯乙烯塑料使用時釋放有毒的含氯物質；
D．以2-溴丙烷為主要原料制1，2-丙二醇時，先發(fā)生消去反應生成丙烯，再與鹵素單質發(fā)生加成，最后發(fā)生水解反應生成1，2-丙二醇．

解答 解：A．先加足量的溴水，與己烯發(fā)生加成反應，后甲苯能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液褪色，可說明混有少量的甲苯，故A正確；
B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個數(shù)相同），六氯取代物1種，所以共有9種，故B錯誤；
C．聚氯乙烯塑料使用時釋放有毒的含氯物質，不能用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故C錯誤；
D．以2-溴丙烷為主要原料制1，2-丙二醇時，先發(fā)生消去反應生成丙烯，再與鹵素單質發(fā)生加成，最后發(fā)生水解反應生成1，2-丙二醇，則需要經過的反應依次為：消去-加成-取代（或水解），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．16O和18O是氧元素的兩種原子，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16O和18O互為同位素
B．16O和18O的化學性質、物理性質均相同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化
D．1.12L16O2和1.12L18O2均有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．HBr、HI、HCl的穩(wěn)定性依次減弱B．RbOH、KOH、NaOH的堿性依次增強
C．K+、Na+、Li+的氧化性依次減弱D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．戊烷有兩種同分異構體
C．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中操作及現(xiàn)象與結論對應關系不正確的一組是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A碳酸鈉粉末中加入適量醋酸產生無色無味的氣體醋酸的酸性比碳酸強
B乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色乙烯能被高錳酸鉀氧化
C點燃苯火焰明亮，并帶有濃煙苯的含碳量高
D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液變紅色乙酸是強酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液可用鐵制或鋁制容器盛裝的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．稀硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應A2+3B2?2AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是（　�。�
A．υ（A2）=0.4 mol•L-1•min-1B．υ（B2）=1.2 mol•L-1•min-1
C．υ（AB3）=0.6 mol•L-1•min-1D．υ（AB3）=0.9 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．由水電離出的c（H+）=1×10 -3 mol•L-1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO42-、NO3-
D．0．lmol•L-1FeC13溶液中：Fe 2+、NH 4 +、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．近年華北地區(qū)頻繁的霧霾天氣已經引起人們的高度重視，化學反應原理可用于治理環(huán)境污染，請回答下列問題：
（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收．
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ•mol-1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ•mol-1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．
②在一定溫度下，在2L密閉容器中投入2mol CO、l mol SO2發(fā)生上述反應，達到化學平衡時SO2的轉化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1620．
（2）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），其流程如圖1：


已知該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1646KJ•mol-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b．混合氣體的密度保持不變
c．c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4：6：4
d．單位時間內斷裂4mol N-H鍵的同時斷裂4mol鍵
（3）如圖2所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率．
①SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是925℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較�。�
②SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是反應的活化能較大，沒有使用催化劑因為脫硝主要反應是放熱反應；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動．
（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖3所示：
①中間室的Cl-移向左室（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH升高（填“降低”或“升高”）
②若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示，請寫出左室發(fā)生反應的電極反應式：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+．

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