Question

18．某溫度時(shí)，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，A的反應(yīng)速率為1mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)是由③開(kāi)始進(jìn)行的．填序號(hào)
①正反應(yīng)   ②逆反應(yīng)    ③正逆反應(yīng)同時(shí)．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，A的物質(zhì)的量減少了2mol，帶入v=$\frac{△n}{V•△t}$計(jì)算；
（3）由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量均不為0，說(shuō)明該反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始進(jìn)行的．

解答 解：（1）由圖可知，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始到2min末，A的物質(zhì)的量減少2mol、B的物質(zhì)的量減少1mol，C的物質(zhì)的量增加2mol，
因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，A的物質(zhì)的量減少了2mol，v（A）=$\frac{2mol}{1L×2min}$=1mol/（L•min），
故答案為：1mol/（L•min）；
（3）由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量均不為0，說(shuō)明該反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始進(jìn)行的，
故答案為：③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過(guò)程和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，（1）注意2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式中要寫可逆號(hào)．