8．將10mL0.5mol/L NaOH 溶液，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.05 mol/LB．0.01 mol/LC．0.02 mol/LD．0.03 mol/L

分析 將10mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：將10mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中NaOH的物質(zhì)的量不變，
則稀釋后溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.1L}$0.05mol/L，
故選A．

點評 本題考查了溶液稀釋的計算，題目難度不大，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 當(dāng)有5NA個電子轉(zhuǎn)移時能放出650KJ的熱量
B．有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個
C．有反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入NA個H2和NA個I2，充分反應(yīng)共放出熱量為QKJ
D．在78g苯中含3NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是( )

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba2+、CO32-．
（2）原溶液中可能存在的離子是K+或Mg2+．
（3）請計算出原溶液中一定存在的陰離子是SO42-，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　　）
A．HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．HA與NH3作用生成的化合物是共價化合物
D．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積        b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　    e．生成水的物質(zhì)的量
f．反應(yīng)前后溫度的變化　  g．操作所需時間
A．a(chǎn)bcf                B．a(chǎn)cde
C．cdef                D．全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：實驗過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：
①放出熱量；②吸收熱量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正確的是②和③
（3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（l） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．0.1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C；
（2）反應(yīng)開始至2min末，A的反應(yīng)速率為1mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)是由③開始進行的．填序號
①正反應(yīng)   ②逆反應(yīng)    ③正逆反應(yīng)同時．

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