工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol　CH3OH(g)和3 mol　H2O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為________；

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))；

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol　CH3OH和2 mol　H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH3OH(g)和2.4 mol　H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知，起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器B的體積為1.5a L，B容器中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)．

答案：
解析：

　　(1)0.01 mol·(L·s)－1　(2分)

　　(2)③④　(2分)

　　(3)75％　(2分)　＜　(2分)　1.75a　(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點(diǎn)/℃ 249 64.3 199.6
密度/g．cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)．
（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有
增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來(lái)，脫離反應(yīng)系統(tǒng)
增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來(lái)，脫離反應(yīng)系統(tǒng)
．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純
（3）用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是
除去乙酸
除去乙酸
．
（4）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示
199.6℃
199.6℃
時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點(diǎn)/℃ 249 64.3 199.6
密度/g．cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實(shí)驗(yàn)．
（1）A裝置的燒瓶中除了裝有15g苯甲酸和20mL過(guò)量的甲醇外還需要
濃硫酸
濃硫酸
﹑
沸石
沸石
．
（2）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
（3）將圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻，先用圖B裝置進(jìn)行水洗，B裝置中固體Na2CO3作用是
洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸
洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸
．
（4）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示
199.6
199.6
 0C 時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實(shí)驗(yàn)三：苯甲酸甲酯的皂化反應(yīng)

（6）能說(shuō)明G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
溶液不分層
溶液不分層
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C6H5COOCH3+NaOH
△
C6H5COONa+CH3OH
C6H5COOCH3+NaOH
△
C6H5COONa+CH3OH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義．
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有
ad
ad
（填編號(hào)）．
a．大量開(kāi)采使用化石燃料
b．使用無(wú)氟冰箱、空調(diào)
c．多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d．將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液墾荒得到濃縮的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．
①寫(xiě)出吸收二氧化碳的離子方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
②常溫下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高鏟、廣譜安全的殺菌消毒劑．工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：
4HCl（濃）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1mol ClO2，則被氧化的HCl為
1mol
1mol
．
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）．
①25℃時(shí)，將NaOH深液一亞硫酸混合至恰好中和，測(cè)混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋其原因
HSO3-的電離程度大于其水解程度
HSO3-的電離程度大于其水解程度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點(diǎn)/℃ 249 64.3 199.6
密度/g?cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)．

（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入
一定量濃硫酸
一定量濃硫酸

（3）中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有
使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等（能回答出兩條措施即可）
使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等（能回答出兩條措施即可）
．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純
（4）用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是
洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸
洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸
．
（5）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示
199.6
199.6
時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無(wú)濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
時(shí)間
時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題．
元素 A B C
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為
 
．
②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為
 
．
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教網(wǎng)，從而實(shí)現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒(méi)有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵原因
 
；
③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有
 
；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為
 
．

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