純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來(lái)的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的NaCl固體。對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是(　　)

A．食鹽顆粒大一些有利于提純

B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水

C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

D．在整個(gè)過(guò)程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大


答案　C

解析　純NaCl飽和溶液已不再溶解NaCl，但對(duì)于MgCl2而言，并未達(dá)到飽和。溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，當(dāng)MgCl2被溶解時(shí)，c(Cl－)增大，平衡左移，還可得到比原來(lái)更多的NaCl。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁－空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。

電池總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

負(fù)極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(　　)

①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　④能透過(guò)濾紙�、莶荒芡高^(guò)濾紙�、揿o置后會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑤　　     B．②③④

C．②③⑤　　     D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離

子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是(　　)

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀

D．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)代化學(xué)中，常用來(lái)鑒定元素的方法（    ）

A.紅外光譜分析    B.X-射線衍射實(shí)驗(yàn)    C.質(zhì)譜分析   D.光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z、W、M五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________。(用元素符號(hào)表示)

(2)M原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______。

(3) X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。

(4)Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為_(kāi)______(任寫一種，)。

(5)MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　)

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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同步練習(xí)冊(cè)答案