20．如果1g O2中含有x個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．32 xB．32 x mol-1C．16 xD．16 x mol-1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：n（O2）=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，含有x個分子，則NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{x}{\frac{1}{32}mol}$=32x/mol，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，易錯點為A，注意單位的使用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是（　　）
A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氫氟酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
B．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C．若甲、丙、戊含有同一種元素，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
D．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)《科學(xué)》雜志報道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓同體積的氣體單質(zhì)所含原子個數(shù)相等
B．常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數(shù)為NA
C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁
D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．實驗室可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液
B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)
C．在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
D．分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）如用圖2裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，促平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例，從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
（4）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.00g．則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為n mol/L．若維持體積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為n mol/L的是DE．
A.4 mol A 和2 mol B
B.2 mol A+1 mol B+3 molC+1 mol D
C.3 mol A+1 mol B
D.3 mol C+1 mol D
E.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
變式題（1）：C的濃度大于n mol/L的是ABC．
變式題（2）：將可逆反應(yīng)中A（g）改為A（s），則C的濃度仍為n mol/L的是CD．
變式題（3）：若起始時加入a mol A，b mol B，c mol C，d mol D，要使平衡后C的濃度仍為n mol/L，則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+2d=2，b+d=1且c=3d．

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