Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

 

（2）原子半徑最大的是

 

，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、偬�(hào)元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）原子結(jié)構(gòu)中滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；上述元素中K原子半徑最大，其質(zhì)子數(shù)為19，離子核外有18個(gè)電子；
（3）周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，上述元素中除F外Cl的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，Al（OH）₃為兩性氫氧化物；
（4）①為N，氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿加熱制�。�

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）原子結(jié)構(gòu)中滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，則只有Ar的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑最大的為K；上述元素中K原子半徑最大，其質(zhì)子數(shù)為19，離子核外有18個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：K；；
（3）上述元素中除F（F沒有正價(jià)）外Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）①為N，氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿加熱制取，則發(fā)生的反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．