A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，D在元素周期表中的位置
 

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為
 
；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程
 
．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋凈水原因：
 
．
（5）E元素的非金屬性強(qiáng)于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，
 
，非金屬性增強(qiáng)．
（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則D為硫元素，則E為氯元素，F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則F為鐵元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則D為硫元素，則E為氯元素，F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則F為鐵元素，
（1）C為硅元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D為硫元素，D在元素周期表中的位置是第3周期，第VIA族，
故答案為：；第3周期，第VIA族；
（2）鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲為過氧化鈉，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、非極性共價(jià)鍵；鈉單質(zhì)在氯氣中燃燒生成化合物乙為氯化鈉，用電子式表示乙的形成過程為，
故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；；
（3）鋁單質(zhì)與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)是冶煉鐵的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，
故答案為：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；
（4）B是鋁元素，含B元素的化合物常用作凈水劑，因?yàn)殇X離子能水解生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達(dá)到凈水目的，反應(yīng)的離子方程式為Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，
故答案為：鋁離子能水解生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達(dá)到凈水目的，反應(yīng)的離子方程式為Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+；
（5）氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，
故答案為：原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)；
（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物為S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則1molS2Cl2參加反應(yīng)要轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，則應(yīng)為硫元素的化合價(jià)在改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl，
故答案為：2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意常見元素的自然存在以及元素的性質(zhì)和基礎(chǔ)知識(shí)的掌握
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是（　�。�
A、當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都為零
B、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物濃度都不再改變
C、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變
D、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
     族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨ ⑩
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 

（2）原子半徑最大的是
 
，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、偬�(hào)元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體．三種粒子的立體構(gòu)型為
 
，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：
 
．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，常以水楊酸為原料合成制得．
Ⅰ．某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，D為水楊酸，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個(gè)原子組成．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，其中含有（醇）羥基、酯基和醛基三種官能團(tuán)的鏈狀化合物的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅱ．已知阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結(jié)構(gòu)如圖的緩釋長(zhǎng)效藥劑：

（3）H→I（高聚物）的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（4）根據(jù)題示信息，用物質(zhì)D為主要原料合成，模仿如圖所示流程圖設(shè)計(jì)合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它原料自選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y基態(tài)原子核外p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)少一個(gè)
Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”
W含量位居地殼中金屬元素的第二位
回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子核外電子排布為
 
．
（2）Y的第一電離能比Z
 
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
①反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)，可傳導(dǎo)CO32-，該電池的正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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