Question

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是“氯堿工業(yè)”的重要反應(yīng)．
（1）若電解時(shí)消耗11.7gNaCl，試計(jì)算理論上最多可得到H₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）若將8.96L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，依據(jù)方程式計(jì)算；
（2）氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，依據(jù)方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 11.7g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=

117g

58.5g/mol

=0.2mol；
電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                           2mol                 22.4L
                           0.2mol               V
V=

0.2mol×22.4L

2mol

=2.24L，
答：產(chǎn)生氫氣體積為2.24L；
（2）8.96L Cl₂氯氣的物質(zhì)的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2mol                   143g
0.4mol                  m
m=

0.4mol×143g

2mol

=28.6g，
答：理論上可得到次氯酸鈣28.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解食鹽水的原理應(yīng)用，氯氣性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式的計(jì)算方法，題目較簡(jiǎn)單，書寫正確的反應(yīng)方程式是關(guān)鍵，注意計(jì)算格式．