20．據(jù)報道：美媒稱，中國即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動機．新發(fā)動機將適應更高的內(nèi)部溫度，擁有更出色的性能或耐用性，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機上，這表明中國工程師已掌握了制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術（因熵增原理，致成品易含雜質(zhì)，不易制備）．查資料發(fā)現(xiàn)：錸（Re）的熔點3180℃，沸點5627℃；純錸質(zhì)軟，有良好的機械性能；自然界有2種錸原子${\;}_{75}^{185}$Re、${\;}_{75}^{187}$Re，下列說法中正確的是（　�。�
A．鎳基含錸單晶合金屬于混合物
B．${\;}_{75}^{185}$Re和${\;}_{75}^{187}$Re互稱為核素
C．錸（Re）元素的相對原子質(zhì)量為186
D．含錸合金比純錸的熔點高、硬度大

分析 A．由一種物質(zhì)構成的為純凈物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)構成的為混合物；
B．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
C．元素的相對原子質(zhì)量與其各同位素的豐度有關；
D．合金的熔點低于其任一成分，其硬度大于其任一成分．

解答 解：A．由一種物質(zhì)構成的為純凈物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)構成的為混合物，該物質(zhì)為合金，不是由一種物質(zhì)構成的，所以是混合物，故A正確；
B．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互稱同位素，是兩種不同的核素，故B錯誤；
C．元素的相對原子質(zhì)量與其各同位素的豐度有關，因為各核素的豐度未知無法計算該元素相對原子質(zhì)量，故C錯誤；
D．合金的熔點低于其任一成分，其硬度大于其任一成分，所以含錸合金比純錸的熔點低、硬度大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查基本概念、物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確基本概念內(nèi)涵、物質(zhì)性質(zhì)及原子構成是解本題關鍵，注意相對原子質(zhì)量的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種結構不同的單質(zhì)．在100kPa時，若要實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：3O2（g）═2O3（g）將吸收285.0kJ能量．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論（或敘述）不正確的是（　�。�
A．氧氣比臭氧穩(wěn)定
B．所有吸熱反應不一定都要加熱反應才能進行
C．斷裂3mol氧氣中的化學鍵吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化學鍵放出的能量
D．3mol氧氣的總能量比2mol臭氧的總能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，若銅片完全溶解時（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1．
（1）原混合液中硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.015mol；
（2）反應后溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應產(chǎn)物的同分異構體中滿足苯環(huán)上只有1種氫原子的結構有（　�。�
A．3種B．4種C．7種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是堿：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高
C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），“？”代表狀態(tài)不確定，5min后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為15：14，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=[c4（C）•c2（D）]/[c3（A）•c2（B）]
B．0～5min內(nèi)A的反應速率為0.24mol•L-1•min-1
C．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH-
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L-1Na2
S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）
（注：產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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