用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質量分數(shù)為__________。


答案　×100%

解析　2H2O2H2↑＋O2↑

　mol　　　mol

被電解的水的質量為9a g

被電解的水與w g晶體組成該溫度下的飽和溶液

其質量分數(shù)為×100%＝×100%。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________。

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]

②該法工藝原理如下圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。

工藝中可以利用的單質有________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：

__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對比以下幾個反應式：

Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；

O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；

N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。

可以得出的結論是(　　)

A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定

B．氮、氧和氯的單質常溫下為氣體

C．氮、氧和氯都是雙原子分子

D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

①步驟3中加氨水后的離子方程式_____________________________________________。

②步驟4為加快過濾速度，常用_________________________________________________(填過濾方法)。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是______________________________________________________

__________________________；

②上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是__________________________________；

③設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為________________________(用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)2CrO＋2H＋??Cr2O7＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


H3PO2也可用電滲析法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式______________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有____________雜質。該雜質產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

判斷下列變化過程是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

ΔH＝a kJ·mol－1(　　)

(2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

ΔH＝－a kJ·mol－1(　　)

(3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)

ΔH＝－2a kJ·mol－1(　　)

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