(1)電解氯化鈉溶液時,如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物?
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是________。
(2)反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為______。
(3)在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物,用H2還原法測定其中的CuO質(zhì)量x g,實驗中可以測定以下數(shù)據(jù):①W:混合物的質(zhì)量(g)、②W(H2O):生成水的質(zhì)量(g)、③W(Cu):生成 Cu的質(zhì)量(g)、④V(H2):標準狀況下消耗H2的體積(L)。
(已知摩爾質(zhì)量:Cu:64 g·mol-1、CuO:80 g·mol-1、Cu2O:144 g·mol-1、H2O:18 g·mol-1)
(1)為了計算x至少需要測定上述4個數(shù)據(jù)中的____個,這幾個數(shù)據(jù)的組合共有________種。請將這些組合一一填入下列空格中。
說明:①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示,不必列出具體算式。
②每個空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種,不必填滿。
(2)從上述組合中選出一個含W數(shù)據(jù)的求x的計算式:
________________________________________________________________________。
(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液,一段時間后,析出w g Na2SO4·10 H2O晶體,陰極上放出a g氣體,則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。
下列說法不正確的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-===O2↑+2H2O
B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在如圖所示的裝置中,若通直流電5 min時,銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問題。
(1)電源中X電極為直流電源的________極。
(2)pH變化:A:________,B:________,C:________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)通電5 min時,B中共收集224 mL(標準狀況下)氣體,溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是( )
A.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕普遍
B.上圖裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”
C.金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-===Mn+而被損耗
D.用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板,鐵板易被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能源分類相關(guān)圖如下圖所示,下列四組選項中,全部符合圖中陰影部分的能源是( )
A.煤炭、石油、沼氣
B.水能、生物能、天然氣
C.太陽能、風(fēng)能、潮汐能
D.地?zé)崮堋⒑Q竽、核?/p>
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