Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無法得出△H2＞△H1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為 =285.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明石墨具有的能量小于金剛石，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故B錯(cuò)誤；
C．已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則無法計(jì)算該反應(yīng)中生成氨氣的物質(zhì)的量，故無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故C正確；
D．反應(yīng)2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2中，前者完全燃燒，后者不完全燃燒，則后者放出熱量較少，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值可知△H2＞△H1 ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．根據(jù)蓋斯定律可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，據(jù)此得出氫氣的燃燒熱；
B．物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越弱；
C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算放出19.3kJ熱量生成氨氣的物質(zhì)的量，則無法書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
D．碳完全燃燒時(shí)放出熱量較多，焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越多，焓變越�。�