【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
（1）寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式： ．
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是 ， 反應(yīng)前后B中溶液的顏色變化為： ．
（3）除了以上性質(zhì)，你預(yù)測(cè)FeCl3還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個(gè)即可） ， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的預(yù)測(cè)（從選擇試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)行表述） ．

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B中氯化鐵溶液顏色變化；由淺黃色變?yōu)闇\綠色
（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液,觀察生成紅褐色沉淀
【解析】解：（1）裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水來(lái)制備二氧化硫，方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，

所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） . CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）B中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以答案是：B中氯化鐵溶液顏色變化；由淺黃色變?yōu)闇\綠色；（3）氯化鐵具有氧化性，除此之外還可與堿反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，發(fā)生Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，可取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液，觀察生成紅褐色沉淀，

所以答案是：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液，觀察生成紅褐色沉淀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CHCl2分子的立體構(gòu)型為正四面體形
B.H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2 ， 分子的立體構(gòu)型為V形
C.CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形
D.NH4+的立體構(gòu)型為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，△H＞0
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A，C，D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：或 ．
（3）若A為MnO2 ， B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程 式 ．
（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式 ．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無(wú)法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無(wú)法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無(wú)法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，回答下列問題

周期
族

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥


（1）表中元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為 ， 元素③和⑤對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式，下同），元素②和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是 ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）0.2mol的單質(zhì)⑥與100mL2molL﹣1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質(zhì)的量之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，有廣泛的用途，可用于金屬蝕刻，污水處理，印染滾筒刻花，電子工業(yè)線路板及熒光數(shù)字筒生產(chǎn)等．該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華，某實(shí)驗(yàn)小組組合一下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈的氯化鐵．試回答：

（1）儀器A的名稱： ．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置正確的連接順序：I接、、、接Ⅱ；其中裝置Ⅲ和Ⅴ的作用分別是和 ．
（3）如何檢查整個(gè)裝置的氣密性： ．
（4）裝置Ⅳ兩試劑瓶中的試劑分別是和（填名稱）．
（5）裝置Ⅱ中反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）39H2O]的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.試劑X選用稀硝酸最合適
B.濾渣Y的主要成分為Fe2O3
C.反應(yīng)I 中發(fā)生的反應(yīng)之一為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
D.減壓蒸發(fā)結(jié)晶不能改為常壓蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”．
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）裝置I是制備純凈的（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是（填字母）． a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾K2 ， 關(guān)閉K1 ， 觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1 ， 再關(guān)閉K2 ． 實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是；
②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案