Question

【題目】Ⅰ．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)反應(yīng)開始時至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)4min時，反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，8min時，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為______。

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

A．蒸餾水B．濃鹽酸C．飽和氯化鈉溶液D．將鋁片改用鋁粉E．將鹽酸改為98%的濃硫酸

Answer 1

【答案】2AB 0.05mol/Lmin 否 = Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快 BD

【解析】

Ⅰ．(1)依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學(xué)方程式的計量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；

(2)依據(jù)反應(yīng)速率v=計算；

(3)圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

Ⅱ．(1)根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜分析解答；

(2)根據(jù)酸與活潑金屬反應(yīng)過程中要放熱分析；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。

Ⅰ．(1)圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學(xué)方程式的計量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2:1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AB；

(2)反應(yīng)開始至4min時，A物質(zhì)的量變化=0.8mol0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率==0.05mol/Lmin；

(3)圖象分析，4分鐘后，隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8分鐘時A、B物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等；

Ⅱ．(1)因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生反應(yīng)為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

(2)在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素；

(3)A．加入蒸餾水，酸的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B．加入濃鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C． 加入飽和氯化鈉溶液，酸的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D．改用鋁粉，固體的表面增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

E．將鹽酸改為98%的濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，使金屬鋁發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率減慢，故E錯誤；

答案選BD。