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配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏低的是（　�。�
A、未冷卻即轉移、定容
B、未洗燒杯及玻璃棒
C、定容時俯視刻度線觀察液面
D、容量瓶中原有少量蒸餾水
考點：溶液的配制
專題：化學實驗基本操作
分析：根據c=
n
V
分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低．
解答： 解：A．未冷卻即轉移、定容，導致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，故A錯誤；
B．未洗滌燒杯及玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，則配制溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查誤差分析，根據c=
n
V
分析解答即可，難度不大，注意容量瓶中原有少量水不影響實驗結果，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是（　�。�
A、Al
B、Al2O3
C、Fe
D、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A、若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B極的電極反應式為：02+2H20+4e-=40H-
B、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C、（丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D、C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定小于7的是（　�。�
A、PH之和等于14的HNO3與KOH溶液
B、PH之和等于14的鹽酸與氨水
C、PH之和等于15的H2SO4和NaOH溶液
D、PH之和等于14的CH3COOH和Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體    
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9    
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多    
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8    
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多[來．
A、②③④B、①②④
C、②④⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應N2O4（g）═2NO2（g）（正反應為吸熱反應），在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（　�。�
A、加壓（體積變�。�，將使正逆反應速率均加快
B、保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D、保持體積不變，升高溫度，再達平衡時，顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（　�。�
A、向溶液中再滴加1mol/L的HNO3
B、將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C、滴加少量的CuSO4 溶液
D、降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

把4.6g鈉放入200mL  1mol?L-1AlCl3溶液中，充分反應后，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Cl-的濃度不變
B、溶液變渾濁
C、溶液中Al3+全部轉化為AlO2-
D、溶液中存在最多的離子是Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150ml 1mol?L-1NaCl溶液
B、75ml 2mol?L-1 KClO3溶液
C、150ml 2mol?L-1 KCl溶液
D、75ml 1mol?L-1 FeCl3溶液

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