Question

把4.6g鈉放入200mL  1mol?L^-1AlCl₃溶液中，充分反應后，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、Cl^-的濃度不變
• B、溶液變渾濁
• C、溶液中Al³⁺全部轉化為AlO₂^-
• D、溶液中存在最多的離子是Na⁺

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：鈉與水發(fā)生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算生成的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質的量判斷Al³⁺與OH^-發(fā)生的反應，結合選項判斷．

解答： 解：4.6g鈉的物質的量為

4.6

23

=0.2mol，由反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl₃的物質的量為0.2L×1mol?L^-1=0.2mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.2mol：0.2mol=1：1，Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺有剩余，
A．參加反應的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應，Cl^-的濃度變化很小，故A錯誤；
B．Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺有剩余，溶液變渾濁，故B正確；
C．Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺有剩余，故C錯誤；
D．溶液中Na⁺為0.2mol，氯離子為0.6mol，Al³⁺為0.2mol-

0.2mol

3

=

2

15

mol，溶液中存在最多的離子是氯離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查鈉鋁及其化合物的性質及相關計算等，難度中等，判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應是解題的關鍵．